Energia de ionização

A tabela não é um mapa do tesouro que basta seguir as setas para chegar na resposta! Portanto, esqueça as setas! VAMOS PENSAR:
O que é energia de ionização: é a energia mínima necessária para retirar um elétron de um átomo neutro (pode ser de um íon também), gasoso e no estado fundamental. Essa energia de ionização depende da carga nuclear (número de prótons, que implica a contração da eletrosfera -> aproxima os elétrons do núcleo, dificultando a retirada daquele), do raio atômico (quanto maior o raio, mais distante está o elétron do núcleo e mais fácil é retirada daquele), e da estabilidade do orbital (explicada em seguida!). Como o raio atômico e a carga nuclear do oxigênio, nitrogênio e flúor são muito próximos, o que diferencia mais a energia de ionização deles é a estabilidade do orbital. O nitrogênio termina em 2p3, assim ele já possui uma semi-estabilidade (para o subnível p os casos de maior estabilidade são: 3 elétrons desemparelhados e 6 elétrons, sendo este último caso muito mais estável). Logo para retirar o elétron de valência do nitrogênio é preciso muita energia, pois irá "quebrar" a semi-estabilidade. Já o oxigênio termina em 2p4, isto é, possui no subnível p um órbital preenchido e dois com apenas um elétron. Logo, é muito mais fácil retirar o elétron do oxigênio, uma vez que ao retirá-lo, criar-se-á uma condição de semi-estabilidade, e isso explica o fato de a energia de ionização do oxigênio ser menor que a do nitrogênio (vide conceito acima). Já em relação ao flúor, ele termina em 2p5, assim se retirar o elétron de valência, ele não adquirirá condição de estabilidade, mas também é importante considerar que o raio do flúor é muito pequeno (pois a carga nuclear é maior que a do nitrogênio e que a do oxigênio), fazendo com que o núcleo "segure" mais fortemente o elétron, dificultando a retirada deste. Por isso, a energia de ionização do flúor é superior a do oxigênio. Espero ter ajudado! Abraços