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Lei de Hess Vestibular, - Química
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?A variação de entalpia de uma reação química depende apenas dos estados inicial e final, não importando o caminho da reação?. Assim, somando-se várias equações, soma-se também os respectivos DH; invertendo-se a equação, inverte-se também o sinal do DH; multiplicando-se uma equação por um número diferente de zero, multiplica-se também o DH por esse número.
Exemplo: Calcule o DH da reação: C3H8 (g) + 5 O2 (g) --> 3 CO2 (g) + 4 H2O (l) ,
dadas as equações abaixo:
C (s) + O2 (g) --> CO2 (g) DH = ? 94 kcal
H2 (g) + 1/2 O2 (g) --> H2O (l) DH = ? 68 kcal
3 C (s) + 4 H2 (g) --> C3H8 (g) DH = ? 33,8 kcal
Resolução:
Referências Bibliográficas:
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Comentários
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sou leigo no assunto mas acho q tem q abordar mais na explicaçao
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Gostei muito do site! Materiais ótimos para revisão!
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Eu acho também que vocês deveriam colocar resumos de Espanhol.
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gostei muito do site e bom pra quem quer fazer trabalho de pesquisa com eu
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esse site esta maravilhoso, so precisa melhorar um pouco nas explicação
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Em primeiro lugar desejo agradecer a iniciativa que o promotores do programa tiverão durante o estudo do programa.
E salientar que adorei muito do site para quem quer fazer trabalhos comigo.
Sempre Leontino
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continuo sem entender nada!alguem pode me ensinar?
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Bom gostei do site, conseguir entender melhor o assunto, mais concordo com o Arthur Henrique precisa melhorar um pouco mais a explicação.
Correção
O exercício está correto,mas ouve um pequeno erro de digitação na reação:
C3H8 (g) + 5 O2 (g) --> 3 CO2 (g) + 4 H2O (l)
Onde 5 02 (g) na verdade é 3 02 (g)
basta olhar nas equações abaixo onde está localizada a Resolução.Caso faça com 5 O2 (g),isso o impossibilitará de fazer a simplificação na primeira linha depois da seta e na segunda antes da seta,sendo ambas mostradas como 3C (s)na Resolução.
Bom estudo a todos.
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nao entendi coisíssima nenhuma!
muito dificil essa explicaçao.. ¬¬'
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PODRE!!!
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Para quem é leigo, funciona assim. A partir de reações onde se sabe o valor da entalpia, ou seja, calor de reação, pode-se achar a entalpia de uma reação desconhecida.
Pega-se as reações conhecidas e aumenta ou diminui o número de mols das moléculas(multiplicando, dividindo ou invertendo a reação escolhida, tanto o numero de mols quanto a entalpia) assim ao somar as reações, vc ira eliminar as moleculas que nao fazem parte da reaçao que vc quer achar a entalpia e somente sobrara as moleculas dessa reacao na quantidade de mols adequado. Por fim, soma-se as entalpias das reações conhecidas(depois de terminado o processo de multiplicar, dividir ou inverter a reação) para achar o valor da entalpia da reacao que vc queria saber.
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É sempre muito bom aprender a química, pois os dias de hoje estão
cada vez mais envolvidos na referida matéria, nós estudantes precizaremos da quí uns anos muitos da química se quisermos ser alguem na vida, por que sem o estuda não samos nada.
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bem q vcs poderiam colocar exercicios ou como chegar na equação para termos mais sucesso no aprendiado
Observação
O calculo esta certo !
mais a resolução poderia ser melhor e detalhadamente esplicada ..
para quem esta vendo o asunto agora ,não da para entender !
flws
Observação
O calculo esta certo !
mais a resolução poderia ser melhor e detalhadamente esplicada ..
para quem esta vendo o asunto agora ,não da para entender !
flws
Comentario
vcs poderiam explicar como se faz o exercício,de onde se tira as equações e os números,para fik bem claro até para uma pessoa q naum está por dentro da matéria...
mas o site é bom
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Pow cara resovel minha questão de química valeu ai :D
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boa revisão...
incrivelmente eu não entendia como era mas agora... valeu mesmo aii...
Observação
Tiago, está certo cara... C3H8(g) + 5.O2(g) --> "5.CO2"(g) + 4.H2O(l)
porque de uma simples soma de O2... 3.O2 + 2.O2 -> 5.O2 ^^ vlw aii...