2 C6H6 (l ) + 15 O2 (g) → 12 CO2 (g) + 6 H2O (l ) ΔH = – 6,55 x 103 kJ
Suponha que uma amostra, contendo 2 mols de benzeno e 30 mols de oxigênio, é submetida à combustão completa em um sistema fechado.
Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que, nesse caso, ao final da reação,
a quantidade de calor liberado é maior se o H2O estiver no estado gasoso.
a quantidade máxima de calor liberado é de 6,55 x 103 kJ.
o número de moléculas no estado gasoso aumenta.
o oxigênio, no interior do sistema, é totalmente consumido.
nenhuma das alternativas anteriores.
