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Propriedades Periódicas dos Elementos Vestibular, - Química
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- Classificação Periódica dos Elementos
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Propriedades periódicas são aquelas que variam na tabela, crescendo e decrescendo, com o aumento do Z.
A ? Raio Atômico: é a metade da distância entre dois núcleos de átomos do mesmo elemento. Nas famílias, os raios atômicos aumentam de cima para baixo, pois aumentam os níveis de energia (camadas). Nos períodos, os raios atômicos aumentam da direita para esquerda, pois à medida que Z aumenta, o número de camadas permanece constante, aumentando a atração núcleo-eletrosfera, diminuindo o raio atômico.
| Raio Atômico |  |
B ? Potencial de Ionização: é a energia necessária para retirar um elétron de um átomo (ou íon) no estado gasoso. Quanto menor o raio atômico, maior a atração núcleo-eletrosfera e, conseqüentemente, maior o potencial de ionização. Logo, o potencial de ionização varia opostamente ao raio atômico.
| Potencial de Ionização |  |
C ? Afinidade Eletrônica: é a quantidade de energia liberada quando um átomo, isolado no estado gasoso, recebe um elétron. A afinidade eletrônica varia da mesma forma que o potencial de ionização.
D ? Eletronegatividade: é a capacidade que um átomo possui de atrair o par de elétrons compartilhado com outro átomo. A eletronegatividade varia da mesma forma que o potencial de ionização.
| Eletronegatividade |  |
E ? Eletropositividade ou Caráter metálico: é a capacidade que um átomo possui de doar elétrons. A eletronegatividade varia opostamente à eletronegatividade.
F ? Volume Atômico: é o volume ocupado por 1 mol de átomos (6,0 .10 23 átomos) do elemento no estado sólido. O volume atômico depende também do espaçamento entre os átomos. O volume atômico varia de acordo com o raio atômico, exceto do centro da tabela para a direita onde ocorre um maior espaçamento entre os átomos.
| Volume |  |
G ? Densidade Absoluta: é a razão entre a massa de um elemento e seu volume.
| Densidade |  |
F ? Pontos de Fusão e Ebulição: são as temperaturas nas quais o elemento passa do estado sólido para o líquido e do estado líquido para o estado gasoso, respectivamente. Os pontos de fusão e ebulição variam de acordo com a densidade, exceto nas famílias dos metais alcalinos e dos alcalinos terrosos.
| P.F. e P.E. |  |
Referências Bibliográficas:
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Comentários
alguem tem exercícios sobre
alguem tem exercícios sobre tabela periodica e propriedades periodicas dos elementos
quero exercicios. alguem tem
quero exercicios.
alguem tem algum exercicios sobre essa matéria?
Gases nobres e potencial de ionização..
Oi!
Estou com uma dúvida a respeito do potencial de ionização dos gases nobres. Quero saber se o potencial é alto ou baixo e porque.
Existe alguma relação por esses gases apresentarem os orbitais dos níveis de energia mais externos completos, o que lhes confere uma baixa reatividade????
Obrigada!!
propriedades periódicas:
Nas famílias IIA (s2) com IIIA (p1) e VA( p3) com VIA (p4), ocorre uma inversão nos potenciais de ionizações, pois os orbitais totalmente preenchidos e totalmente semi-preenchidos são mais simétricos e mais estáveis, por isso, é necessário mais energia para se arrancar um elétron quando comparado entre átomos com o mesmo nº de camadas. Por isso, o 1º potencial de ionização do 4Be é maior o 1ºpotencial do 4B, apesar do 4Be apresentar raio atômico maior. Caso os elementos não façam parte dessa exceção deve-se usar a regra geral: quanto menor o raio maior será o potencial de ionização.
Observação
Tomar cuidado ao redigir os textos pois, podem ficar confusos. Um bom exemplo é a explicação dada a respeito da Eletropositividade ou Caráter Metálico.
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Este sate é D+ mesmo!!!!!!!!!!!!!!!!! Tudo o que eu quero ele tem !!!!!!!! É incrivel!!!!!!!!! Obrigado!!!!!!!!!
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♥♥eu adoro pesquisar aqui tem tudo que quero vocês estão de +++++++++
continuem sempre assim gente♥♥
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as páginas daqui são muito boas...
essa por exemplo é mto bem resumida...
parabéns pelo conteúdo!!
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Queria saber quem redige essas informações...sabe..essas pessoas devem ser otimas em tudo...principalmente em quimica...♦aff...adorei essa matéria...estao de parabéns mesmo!!!"
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O bruno esta certo...e sao muito bem resumidas mesmo...meu professor naum conseguiu explicar td em menos de tres aulas..auhsuhasuha!"
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Parece quii (dos comentarios) foi soh Janaina qui num gostô...aff...eu adorei
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continuem assim.......seus textos são otimos!!!!
PArabéns....
x)
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ta muito bom !¢¾¢¾
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Gostei muito da explicação, quem quer que seja o "cabeça" desse site, parabéns, pois com meu professor explicando, a aula fica cansativa, e eu não consigo entender nada, mas a explicação acima foi muito 10, foi tudo que o professor tentou explicar, e não consegui. xD
Pode ter certeza que eu vou usufruir bastante deste site!!!
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adoro esse site porq tem tudo q a gente
precisa espero que continui assim