Energia de ligação Vestibular, - Química

Enviado seg, 01/01/2007 - 05:00 por ficharionline
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Energia de ligação: é a variação de entalpia na ?quebra? de 1 mol de determinada ligação química (reação endotérmica), supondo todas as substâncias no estado gasoso. Para se formar uma ligação, libera-se energia, assim, para se calcular o DH de uma reação, basta somar a energia absor-vida na quebra com a energia liberada na formação de uma ligação química. 

 

Exemplos:

 

             Cl2 (g)      -->        2 Cl (g)                        DH  =  58 Kcal

 

             N2 (g)       -->        2 N (g)                         DH  =  226 Kcal

 

             HCl (aq)     -->      H (g)   +   Cl (g)             DH  =  103 Kcal

 

 

Calcule o DH da reação:      C2H4 (g)   +   H2 (g)      -->       C2H6 (g) , dadas as energias de ligação em kcal:         

 

           C = C ... 146,8  kcal/mol                                  C ? C ...   83,2  kcal/mol

           C ? H ...   98,8  kcal/mol                                  H ? H ... 104,2  kcal/mol

 

 

            DH  =  4 . 98,8   +  1 . 146,8  +  1 . 104,2  +  6 . (? 98,8)  +  1 . (? 83,2)

                DH  =  ? 29,8 kcal

 

Referências Bibliográficas:

Comunidade Fichário Online

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Comentários

Luziana

por Thainá - 18/06/2009 - 15:42

Combustão do metano (CH4)

4 (C--H) + 2 (O==O) ---> 2 (C===O) + 4 (H--O})
4(414) + 2 (498) -> 2 (803) + 4(464)

2652 (endotérmica, porque o reagente é sempre positivo) --> 3462 (exotérmica, porque o produto é sempre negativo)

DH= -3462+2652
DH= -810 kJ

Não estava entendendo antes

por Thainá - 18/06/2009 - 15:35

Não estava entendendo antes de ver aqui, agora eu tenho certeza que acerto essas :)

energia de ligação entalpia

por Luziana - 08/05/2009 - 03:36

Abaixo é apresentado um quadro com algumas energias de ligação no estado gasoso:
C-H:413
O=O:494
C=O:804
O-H:463
Considere a reação apresentada por:
CH4+ 2o2--co2+2h2o
Qual o valor aproximado de variação de entalpia, em Kj?

Comentario

por diogo0_1992 - 17/04/2008 - 05:00

alguem pode explicar + detalhadamente pra mim ;]

Comentario

por kidblase - 18/05/2008 - 05:00

tpw cara
ele deu a reação, na forma "extensa" ai vc tpw 'quebra' ela pra forma de ligações, como no exemplo dado, dai vc conta as ligações. Por exemplo: H - H = 104,2 kcal/mol, ai se tiver 4 ligações H - H vc faz assim. 4[H -H] ai vc substitui 4.[104,2]= 416,8. Ai vc vai substituindo na fórmula: D(delta)H = DHp + DHr [p = produtos(+), r = reagentes(-)]

Vou exemplificar melhor:
Para quem possuir o livre Martha Reis - Quimica 2 - Página: 232 - Q.54
[FUVEST- SP]São dadas as seguintes energias de ligação, em quilojoules por mol de ligações(valores absolutos):

N(tripla ligação)N = 945,4 H - H = 436,0 N - H = 391,0

* Calcule o calor (em quilojoules por mol de NH3(g)) envolvido na reação:

1N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)

Resolução:
1º: vc monta a reação (infelizmente aqui não dar para eu montar)
2º: aplique a formula D(delta)H = DHp + DHr

D(delta)H = DHp + DHr → DH = [(N(tripla ligação)N) + 3(H - H)] + [6(N - H)
= [(945,4) + 3(436)] + [6(-391)]
= 2253,4 - 2343
= 92,6 Kj/mol

3º: Faça uma regra de três (se necessario for)
2mol de NH3= 92,6 logo 1 mol de NH3 sera = 46,3 Kj/mol

Enfim...
espero ter lhe ajudado cara!

Comentario

por Thaysebarros_ - 09/10/2008 - 05:00

Queria mais questões desse assunto ;)

Comentario

por kidblase - 18/10/2008 - 05:00

Martha Reis e Feltre sao bons no assunto
ahhh Tito e Canto tbm
^^