Equilíbrio Iônico Vestibular, - Química

            Equilíbrio iônico é um caso particular de equilíbrio químico em que aparecem íons.

Exemplo:

        HCN _(aq)                H ⁺_(aq)   +   CN ^?_(aq)

            Para equilíbrios iônicos, K_cé denominado K_i(constante de ionização ou constante de dissociação iônica). Valores altos de K_i indicam eletrólitos fortes, enquanto valores baixos de K_i indicam eletrólitos fortes.

Obs: Em ionizações de várias etapas, existe uma constante de ionização para cada etapa. A dissocia-ção de bases fortes e sais solúveis não é reversível, assim, não faz sentido falar em constante de ionização para essas substâncias. 

Grau de ionização ( a): é a relação entre o número de mols que dissociam e o número inicial de mols.

Lei da Diluição de Ostwald: quanto menor a concentração de um eletrólito, maior será o seu grau de ionização. Ostwald relacionou K_i e a da seguinte maneira:

Efeito do Íon Comum: é a aplicação do princípio de Le Chatelier para equilíbrios iônicos.

Exemplo: Considere o equilíbrio abaixo:

        HCN _(aq)                H ⁺_(aq)   +   CN ^?_(aq)

            Adicionando NaCN verifica-se que o equilíbrio desloca-se no sentido da reação direta. Isso ocorre pois NaCN dissocia-se em Na⁺ e CN ^? , aumentando a concentração de CN ^?.

Obs: Há íons que apesar de não serem comuns ao equilíbrio iônico, também podem deslocá-lo. Como exemplo, temos a adição de um ácido a dissociação de NH₄OH, o H⁺ do ácido reage com o OH ^?  da base, diminuindo a concentração desse íon e, conseqüentemente, deslocando o equilíbrio.

Referências Bibliográficas:

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