Eletrólise Ígnea Vestibular, - Química

             Eletrólise Ígnea: é a eletrólise que se processa com o eletrólito fundido.

Exemplo:   Eletrólise ígnea do NaCl.

                NaCl                   Na⁺    +    Cl ^?           850 ºC     (eletrólito)

Reação que ocorre no ânodo:

               2 Cl ^?                 Cl_{2 (g)}   +   2  e                 (oxidação)    

Reação que ocorre no cátodo:

               2 Na⁺    +    2e                  2 Na_(s)                (redução)      

Reação global:

               2 Cl ^?    +    2 Na⁺                 Cl_{2 (g)}    +    2 Na_(s)

Perceba que no ânodo ocorre liberação de gás e no cátodo há deposição de sólido.

Obs: Na eletrólise, o ânodo é o pólo positivo e o cátodo é o pólo negativo. Lembre-se que a eletrólise é o inverso da pilha.

Referências Bibliográficas:

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